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Quiz Concorso Allievi Ufficiali Accademia Aeronautica 2023

CHIMICA

L'ordine delle risposte viene modificato di volta in volta, in maniera da consentire una ripetizione dell'esercitazione.

Domande 3231-3240

3231. Può l’olio sciogliersi in acqua? Potrebbe a seconda della viscosità Potrebbe a seconda della temperatura Mai poiché è una sostanza lipofilica Sempre poiché è una sostanza idrofila

3232. Quale di queste sostanze elencate si scioglie meglio utilizzando un solvente apolare? Idrossido di sodio Acido acetico Acido cloridrico Tetracloruro di carbonio

3233. Il grado di dissociazione degli elettroliti (a) è pari a: a= numero moli iniziale / numero moli dissociate a= peso molecolare iniziale / grammi soluto dissociato a= numero moli dissociate/ numero moli iniziale a= grammi soluto dissociato / peso molecolare iniziale

3234. Individuare la corretta affermazione sulla differenza degli elettroliti forti e deboli: L’elettrolita forte ha a = 0; l’elettrolita debole a > 0 L’elettrolita forte ha a < 1; l’elettrolita debole a = 1 L’elettrolita forte ha a >1; l’elettrolita debole a = 0 L’elettrolita forte ha a = 1; l’elettrolita debole a < 1

3235. Per quanto riguarda la solubilità in acqua, gli idrossidi derivanti da elementi del primo e secondo gruppo della tavola periodica degli elementi presentano differenze? Trovare la risposta corretta: Si, gli idrossidi di elementi del gruppo I sono meno solubili di quelli del gruppo II No, gli idrossidi di elementi dei gruppi I e II sono entrambi insolubili in acqua Si, gli idrossidi di elementi del gruppo I sono più solubili di quelli del gruppo II No, gli idrossidi di elementi del gruppo I sono ugualmente solubili a quelli del gruppo II

3236. Quale tra questi ioduri è insolubile in acqua? HgI₂ KI NaI CaI₂

3237. Quale dei seguenti cloruri è poco solubile in acqua a temperatura ambiente? MgCl₂ KCl PbCl₂ NaCl

3238. Tra le seguenti coppie di molecole, ce n’è una poco solubile in acqua, individuare qual è: AgI – PbS NH₄Cl – NH₄S NaNO₅ – NaCl NaOH – KOH

3239. La struttura cristallina del ghiaccio: Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami covalenti in una struttura a maglie esagonali planari Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami idrogeno in una struttura a maglie pentagonali non planari Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami idrogeno in una struttura a maglie esagonali non planari Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami idrogeno in una struttura a maglie pentagonali planari

3240. Come varia la solubilità in relazione alla temperatura? Solo nelle soluzioni esotermiche la solubilità aumenta proporzionalmente con la temperatura Solo nelle soluzioni endotermiche la solubilità aumenta proporzionalmente con la temperatura La solubilità e sempre costante in funzione della temperatura La solubilità aumenta sempre proporzionalmente alla temperatura

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